Kedves érdeklődő diákok!
Ezen a héten a pártkampány miatt elmarad a kémia kísérleti bemutató a csütörtöki nagyszünetben. A november 12-i kísérletekhez kapcsolódó kérdéssor megoldásai és az aktuális pontállás itt megtekinthető. Az elmúlt heti megoldások leadási határideje november 26. délután. Jövő héten újra várunk Benneteket!
Válaszok a november 12-ei kísérlethez:
1.) Írj olyan reakciót egyenlettel, ami a bemutatott kísérlettel ellentétben pillanatszerű! (2p)
pl: BaCl2 + H2 SO4 = BaSO4 + 2 HCl (csapadékképződés)
bármely más jó egyenlet 1p, rendezés 1p
2.) Mi a sötétkék szín megjelenésének a közvetlen oka? (3p)
A reakció során keletkezett jód (1p) a keményítő amilóz spiráljába (1p) éppen belefér, így megváltoztatja a fénytörést (1p) és sötétkék színű komplex keletkezik.
3.) A reakcióban szereplő citromsav mely vegyületcsoportba sorolható? Mi a szerkezeti képlete és a szabályos neve? Mi a szerepe a reakcióban? (5p)
hidroxi-karbonsavakhoz / trikarbonsavakhoz (1p)
Szabályos neve: 2-hidroxi-propán 1,2,3 trikarbonsav (2p)
Helyes szerkezeti képlet (1p)
Feladata: Késlelteti a szín megjelenését, kivilágosítja az oldatot.(1p)
4.) Mi az analitikai kémiában használt jodometria alapja? (4p)
A jodometriás mérések alapja, hogy a redukálószerek az elemi jódnak elektronokat adnak át, miközben jodid ionok keletkeznek, oxidáló anyagok semleges vagy savas közegben a jodid-ionoktól elektronokat vonnak el, és így jód válik szabaddá. Az elemi jód vízben csak kismértékben oldódik, oldódását KI adagolásával lehet elősegíteni. A jodometriás mérések során felszabadult vagy megmaradt elemi jódot egy viszonylag kis standard redoxipotenciálú rendszerrel, a tioszulfát – tetrationát átalakulással mérhetjük. A jodometriás mérések során a jód eltűnésével vagy megjelenésével kell számolni, legalább 0,025 mol/dm3-es oldatokban a jód színének eltűnése vagy megjelenése is szolgálhat végpontjelzésül. Hígabb, vagy színes oldatokban indikátorkánt keményítőt használunk, mivel keményítő amilóz része a jóddal klarátot (kalitka típusú zárványvegyületet) képez, mely kék színű.
5.) Számítási feladat: (5p)
Klóros víz 10,00 cm3 –éhez feleslegben vett kálium-jodidot adunk és a keletkezett jódot
15,60 cm3 0,0988 mol/dm3 koncentrációjú Na2S2O3 – oldattal titráljuk az alábbi, kiegészítendő
reakcióegyenletek szerint: Cl2 + 2 I- = 2 Cl- + I2
I2 + 2 S2O3 2- = 2 I- + S4O6 2-
Határozzuk meg a víz klórtartalmát mol/dm3 – ben!
n (Na2S2O3) = c x V =0,0988 mol/dm3 x 0,0156 dm3 = 0,001541 mol (1,541 x 10-3 mol)
az 2. egyenlet alapján ez fele akkora molszámú jóddal reagál: n (I2 ) = 7,705 x 10-4 mol
az 1. egyenlet alapján: n (I2) = n (Cl2)
c (Cl2) = n (Cl2) / Vminta = 7,705 x 10-4 mol/ 0,01 dm3 = 7,705 x 10-2 mol/dm3
név/jelige |
2015. 09. 10. (12p) |
2015. 09. 17.
(14p) |
2015. 09. 24.
(12p) |
2015. 10. 01. – 10.08.
(15p) |
2015. 10.15.
(14p) |
2015. 11. 05.
(15p) |
2015. 11. 12. |
eddig összesen |
Lee |
10 p |
9 p |
8 p |
15 p |
8,5 p |
14,5 p |
11,5 p |
76,5 p |
Nyulis |
8 p |
9,5 p |
7 p |
13,5 p |
12 p |
15 p |
17 p |
82 p |
Osváth B. |
10,5 p |
6,5 p |
10 p |
11,5 p |
9,5 p |
12,5 p |
9 p |
69,5 p |
evermore |
7 p |
9 p |
8,5 p |
13 p |
13,5 p |
- |
- |
51 p |
Árvácska |
2 p |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
2 p |
Cilinderes |
7 p |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
7 p |
Danka Benedek |
- |
5 p |
8 p |
11,5 p |
11 p |
- |
- |
35,5 p |
Csillag Dávid |
- |
- |
8,5 p |
- |
- |
12 p |
- |
20,5 p |